Best Answer Explained in Below-:

একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের অবস্থান এবং ঘূর্ণনকে চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা নির্দেশ করা হয়। এই সংখ্যাগুলি হল:n (প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা): ইলেকট্রনটি কোন শক্তিস্তরে অবস্থান করছে তা নির্দেশ করে।l (অজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা): ইলেকট্রনটি কোন উপশক্তিস্তরে অবস্থান করছে তা নির্দেশ করে।m (চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা): উপশক্তিস্তরের মধ্যে ইলেকট্রনটি কোন অরবিটালে অবস্থান করছে তা নির্দেশ করে।s (স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা): ইলেকট্রনের ঘূর্ণনকে নির্দেশ করে।কোয়ান্টাম সংখ্যার নিম্নলিখিত শর্তাবলী মনে রাখতে হবে:n সর্বদা একটি ধনাত্মক পূর্ণসংখ্যা।l এর মান 0 থেকে (n-1) পর্যন্ত হতে পারে।m এর মান -l থেকে +l পর্যন্ত হতে পারে।s এর মান +1/2 বা -1/2 হতে পারে।আপনার দেওয়া সেটগুলো বিশ্লেষণ:3,2,0,1/2: এই সেটটি সম্ভব। এখানে n=3, l=2 (d উপশক্তিস্তর), m=0 এবং s=1/2। এই মানগুলি সবই কোয়ান্টাম সংখ্যার শর্তাবলী মেনে চলে।2,2, +1 , 1/2: এই সেটটি অসম্ভব। কারণ যখন n=2, তখন l এর সর্বোচ্চ মান 1 (p উপশক্তিস্তর) হতে পারে। এখানে l=2 দেওয়া হয়েছে, যা অসম্ভব।3,0,0, +1/2: এই সেটটি সম্ভব। এখানে n=3, l=0 (s উপশক্তিস্তর), m=0 এবং s=1/2। এই মানগুলি সবই কোয়ান্টাম সংখ্যার শর্তাবলী মেনে চলে।4, 3, 0, -1/2: এই সেটটি সম্ভব। এখানে n=4, l=3 (f উপশক্তিস্তর), m=0 এবং s=-1/2। এই মানগুলি সবই কোয়ান্টাম সংখ্যার শর্তাবলী মেনে চলে।উত্তর:2,2, +1 , 1/2